• Mit elektropositiven Metallen bildet Phosphor Phosphide. Eine einfache Verbindung dieser Art ist z.B. Na₃P mit isolierten Anionen P^3-, ein komplexeres Phosphor-reicheres Beispiel ist LiP₅.
• Mit Wasserstoff oder organischen Resten bildet Phosphor Phosphane. Das einfachste Beispiel ist hier das Phosphan PH₃ selber, ein komplexeres Beispiel mit größerem P-Gehalt ist H₃P₁₁.

Die Bindigkeiten ergeben sich bei den Phosphiden aus der Ladung des jeweiligen P-Atoms, bei den Phosphanen aus der Zahl der H-/R-Reste am jeweiligen P-Atom.

Die Dimensionalität der Phosphor-Verbände reicht von 0-dimensional (molekular) (z.B. PH₃, H₃P₁₁ usw. bzw. isolierten Anionen in NaP₃ oder Na₃P₁₁) über 1-dimensional ausgedehnte Anionen (z.B. den Abkömmlinge des Hittorf'schen Phosphors) bis hin zu 2-dimensional ausgedehnten Anionen, die sich meist vom schwarzen Phosphors ableiten (z.B. BaP₃). Auch einige dreidimensionale P-Gerüststrukturen sind bekannt.

In der folgenden Übersicht sind die wichtigsten P-reichen Verbindungen zusammengestellt. Von oben nach unten nimmt das Verhältnis P^-/P bzw. das (H oder R)/P-Verhältnis ab. Nach rechts steigt die Dimensionalität der Bauverbände bzw. die Zahl der jeweils beteiligten P-Atome in den molekularen Einheiten.

Eine weitere Einteilung der Verbindungen kann wie folgt vorgenommen werden:

• H bzw. ^-/P > 1: Kettenstücke
• H bzw. ^-/P = 1: Ringe
• H bzw. ^-/P < 1: Molekulare/0-dim. Verbindungen/Anionen
• Höherdimensionale Anionen

• Bei Verhältnissen von (H/R bzw. ^-)/P größer als 1 liegen Kettenstücke vor. Einfache Ketten finden sich in Anionen P^2--(P^-)_n-P^2-, d.h. den Anionen der allgemeinen Formel [P_n]^(n+2)- und entsprechend bei den neutralen Molekülen der Zusammensetzung wie H₂P-(PH)_n-PH₂ oder allgemein P_nH_n+2. Bekannt sind hier die folgenden Moleküle (in Klammern die Zahl der H-Atome), die durch Thermolyse von P₂H₄ hergestellt werden können:
  • PH₃ (Phosphan)
  • P₂H₄ (Diphosphan(4))
  • P₃H₅ (Triposphan(5))
  • .... per NMR nachgewiesen bis ....
  • P₉H₁₁
  Neben den Wasserstoffverbindungen kennt man sehr viele entsprechende organische Derivate. Formales Endglied der Reihe ist das gelbe feste Polyphosphan(1) (PH)_x.
  Auch entsprechend kettenförmig aufgebauten Anionen sind bekannt:
  • P^3- (n=1 z.B. in Li₃P)
  • P₃^5- (n=3)
  • P₅^7- (n=5)
  Endglied der Reihe ist hier das kettenförmige Anion P^-, das z.B in LiP und NaP (jeweils in Form von 4₁-Schrauben) vorliegt.
• Einfache Phosphor-Ringe ergeben sich bei einem Verhältnis von (H/R bzw. ^-)/P von 1, das heißt bei den Anionen (P^-)_n entsprechend P_n^n- und bei den Molekülen P_nH_n (Monocyclische Phosphane). Wasserstoffverbindungen dieser Art sind von P₃H₃ bis P₁₀H₁₀ bekannt. (Kristallstrukturen organischer Phosphor- drei-, vier-, fünf- und sechs-Ringe). Endglied der Reihe ist ebenfalls PH_x, d.h. ein unendlich großer Ring = Polyphosphan(1).
  Daneben gibt es auch Verbindungen mit Übergang zwischen Ketten und Ringen: Ringe mit angehängsten Ketten.
  Eine Ausnahme in der Phosphor-Chemie bilden die ebenen P-Ringe P₆^4- in Rb₄P₆.
• Molekulare/0-dim. Verbindungen mit (H/R bzw. ^-)/P < 1 sind polycyclische Verbindungen, die vor allem Phosphor-5-Ringe enthalten. Sie können verschiedenen Reihen zugeordnet werden:
  • P_nH_n-2
  • P_nH_n-4
  • P_nH_n-6
  • P_nH_n-8
  • P_nH_n-10
  • P_nH_n-12
  • P_nH_n-14
  • P_nH_n-16
  • P_nH_n-18
  Die Verbindungen lassen sich entweder durch Kondensation einiger weniger Grundkörper ableiten, oder umgekehrt können sie als Abbaustufen von Hittorf'schem Phosphor aufgefaßt werden. Die Abbildung zeigt die wichtigsten Grundkörper für die Nomenklatur dieser Käfigverbindungen: Alle 3-bindigen Atome sind neutrale P⁰, alle 2-bindigen tragen eine negative Ladung bzw. einen H- oder R-Liganden. Die wichtigsten Grundkörper sind:
  • P₇^3- 3*5-Ring, 1*3-Ring (bekannt von P₄S₃)
  • P₈^4- 4*5-Ring (einer der Käfige des Hittorf'schen Phosphors)
  • P₉^5- 2*5-Ring, 2*6-Ring (der andere Käfig des Hittorf'schen Phosphors)
  • P₁₀^6-
  • P₁₁^3- 6*5-Ringe (Ufosan)
  Einige VRML-Abbildungen zu Verbindungen mit Grundkäfigen:
  • Moleküe
    • R₃P₁₁ (R=Isopropyl-)
    • R₃P₉ (R=Tertiärbutyl-)
  • Anionen
    • P₇^3- in Ba₃P₁₄
    • P₁₁^3- (Ufosan, in Na₃P₁₁)
• Höherdimensionale Anionen/Moleküle liegen dann vor, wenn das Verhältnis (H/R bzw. ^-)/P sehr klein ist. Hier kann dann weiter unterschieden werden:
  • nach Dimensionalität der P-Bauverbände:
  • nach der Elementmodifikation, von der die Bauverbände abgeleitet werden können:
    • Verwandte des Hittorf'schen Phosphors (0- bis 1-dimensional):
    • 
    • z.B. P₁₂R₄ (R=Tertiärbutyl-)
    • P₂₁^3- in Tris-(bis-12-Krone-4)-Li)henikosaphosphid
    • Eindimensional ausgedehnte Verbände liegen z.B. vor in CsP₇ (Ketten aus P₇-Käfigen), LiP₇ (komplexe Schraube), KP₁₅ oder den Phosphorvarianten mit eingelagertem CuI.
    • Verwandte des schwarzen Phosphors (1- bis 2-dimensional)
    • 
    • 1-dimensionales Beispiel
      • BaP₃
    • 2-dimensionale Beispiele
      • CaP₃
      • EuP₃
    • 3-dimensionale Beispiele
      • LiP₅
      • ThP₇