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Vorlesung Intermetallische Phasen

2. Elementare Metalle, metallischer Zustand

2.6 Strukturchemie IV: Elemente mit kovalenten Bindungsanteilen


Die B2-Elemente lassen sich strukturell mit Hilfe der 8-N-Regel erklären: Elemente der 4. Hauptgruppe sind vierbindig (C, Si, Ge und graues Sn: Diamantstruktur), Elemente der 5. Hauptgruppe sind dreibindig (P, As, Sb, Bi) und die Elemente der 6. Hauptgruppe sind zweibindig (Se, Te).
Dabei ist interessant, dass sich die Strukturtypen der schweren Elemente der 5. (CN 3+3) und 6. (CN 2+4) Hauptgruppe aus der α-Po-Struktur (einfach kubisch, CN 6) ableiten lassen (Übergang kovalente -> metallische Elemente).
- Si, Ge, Sn (grau) Po As, Sb, Bi Se, Te
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statische Bilder

Die elektronischen Strukturen dieser Elemente zeigen kleine Bandlücken, s. z.B. die Zustandsdichte und die Bandstruktur der Diamant-Struktur von Silicium in den Abbildungen 2.5.1. und 2.5.2.

Abb. 2.6.1. Zustandsdichte von Silicium (GGA-DFT-Rechnung, die Bandlücke ist unterschätzt).

Die folgende Tabelle gibt einen Überblick über die Größe und Art (d: direkte Bandlücke, i: indireke Bandlücke) der Bandlücken bei B2-Elementen:

Substanz Bandlücke Eg [eV] bei 0 K
C (Diamant) indirekt 5.4
Si indirekt 1.17
Ge indirekt 0.744
Sn (alpha) direkt 0
As klein
Sb direkt 0
Bi direkt 0
Se 2.2
Te direkt 0.33
Tab. 2.6.1. Bandlücken einiger Elemente.

Die untenstehende Abbildung 2.6.2. zeigt den typischen Verlauf der Bandstrukturen der Elementhalbleiter mit Diamantstruktur.

Abb. 2.6.2. Bandstruktur von Silicium (inkl. Fermiflächen der Leitungsbänder von Ge und Si).

Die Unterschiede liegen für die jeweiligen Elemente in Details: Si hat eine indirekte Bandlücke von 1.17 eV, bei Ge beträgt die Bandlücke 0.744 eV.

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