Vorlesung Chemie der Metalle
5.Tetrele (4. Hauptgruppe, Kohlenstoff-Gruppe: Si, Ge, Sn, Pb)
5.8. Weitere Verbindungen
- Salze von PbII
- PbSO4 zum Nachweis von gelösten Pb2+:
Pb2+ + SO42- ⟶ PbSO4
Der Niederschlag ist in konzentrierter Schwefelsäure löslich:
PbSO4 + H+ ⟶ Pb(HSO4)2 ??
und beim Verdünnen fällt Bleisulfat wieder aus:
+ H2O ⟶ PbSO4
In NaOH ist Bleisulfat ebenfalls löslich:
PbSO4 + NaOH ⟶ Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4
wobei ein Oxo-Plumbat(II) (früher Plumbit) entsteht.
Die Behandlung mit ammoniakalischer Tartratlösung ergibt lösliche Tartratkomplexe.
- PbCrO4 entsteht bei Fällung in acetatgepufferter Lösung
Pb2+ + [CrO4]2- ⟶ PbCrO4 als
leuchtend gelbes Pulver, daß früher ein wichtiges Pigment war.
- Bleiacetat PbAc2 heißt wegen seines süßen Geschmacks 'Bleizucker'.
- Chemie von PbIV-Verbindungen
Hydrolyse von PbIV-Verbindungen:
(NH4)2[PbCl6] + 2 H2O ⟶ PbO2 + 2 NH4Cl + 4 HCl
Hexachloroplumbate
Vers:
Pb(CH3COO)4 + 2 H2O ⟶ PbO2 + 4 CH3COOH
empfindlicher Nachweis von H2O.