6.6. Intermetallische Verbindungen

• Mit den Übergangsmetallen existiert eine sehr große Verbindungsvielfalt, wobei ein wichtiger Grundstrukturtyp für eine große Zahl von Übergangsmetall-Verbindungen, der NiAs-Typ gebildet wird. Die Struktur besteht auch hexagonal dicht gepackten As-Atomen, zwischen denen die Ni-Atome in alle Oktaederlücken eingebaut sind (Vergleich die Beschreibung der NaCl-Struktur als dichte f.c.c.-Packung der Cl-Ionen). Im hexagonalen NiAs werden damit Oktaeder mit gemeinsamen Flächen gebildet, so daß die Stabilität dieses Strukturtyps nur mit Ni-Ni-Wechselwirkungen zu erklären ist und er daher nicht bei den einfachen AB-Typen derIonenkristalle auftaucht.
  Weitere Detaills zur Strukturchemie von Übergangsmetallarseniden siehe im Kapitel 8 der Vorlesung Intermetallische Phasen).
• Mit den elektropositiven Metallen (Alkali und Erdalkalimetallen) werden Zintl-Phasen gebildet, die wie im Kapitel 5.7 für die Tetrele erklärt, deren Strukturchemie wieder nach ionischer Zerlegung erklärbar ist:
  • Na₃As enthält isolierte As^3--Ionen.
  • In LiAs finden sich Ketten (4₁-Schrauben) zweibindiger As^--Ionen.
  Weitere Beispiele siehe Kapitel 6.2. der Vorlesung Intermetallische Phasen.
• Die Verbindungsbildung mit den anderen Halbmetallen würde diese Vorlesung sprengen. Das Prinzip bleibt jedoch meist die Bindigkeit nach der 8-N-Regel. Bei schweren Elementen kommt dann allerdings Oktettüberschreitung hinzu und die Strukturchemie wird entsprechend komplizierter.
  Einen kleinen Einblick finden Sie wieder im Kapitel 5.3. der Vorlesung Intermetallische Phasen.

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Inhalt

Kap. 1

Kap. 2

Kap. 3

Kap. 4

Kap. 5

Kap. 6

Kap. 7

Kap. 8

Kap. 9

Literatur

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